Ортофосфат алюминия – Фосфат алюминия — Википедия. Что такое Фосфат алюминия

Posted on 03.07.202019.01.2020 by alexxlab

Содержание

Ортофосфат алюминия Википедия

Фосфат алюминия

({{{картинка}}})
Систематическое
наименование		 Фосфат алюминия
Традиционные названия Фосфат алюминия(III), ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Температура
 • плавления 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения −
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 16693906
Рег. номер EINECS 232-056-9
SMILES
InChI
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204 и 21172744
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83⋅10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO

4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO
    4    )3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4AlPO4→2Al2O3+P4O10{\displaystyle {\mathsf {4AlPO_{4}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}}}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

NaAlO2+h4PO4 →t∘ AlPO4+NaOH+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {t^{\circ }}}\ AlPO_{4}+NaOH+H_{2}O}}}
2Na3PO4+Al2(SO4)3→2AlPO4↓+ 3Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow 2AlPO_{4}\!\downarrow +\ 3Na_{2}SO_{4}}}}

Примечания

  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. ↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

Фосфат алюминия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фосфат алюминия
Систематическое
наименование		 Фосфат алюминия
Традиционные названия Фосфат алюминия, ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Т. плав. 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения −
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 16693906
Рег. номер EINECS 232-056-9
SMILES
InChI
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204 и 21172744
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83⋅10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4AlPO4=2Al2O3+P4O10{\displaystyle {\mathsf {4AlPO_{4}=2Al_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}}}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

NaAlO2+h4PO4=AlPO4+NaOH+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+H_{3}PO_{4}=AlPO_{4}+NaOH+H_{2}O}}}
2Na3PO4+Al2(SO4)3=2AlPO4+3Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}=2AlPO_{4}+3Na_{2}SO_{4}}}}

Примечания

  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. —
    М.    : «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. ↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

Фосфат алюминия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фосфат алюминия
Общие
Систематическое
наименование		 Фосфат алюминия
Традиционные названия Фосфат алюминия, ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения −
Классификация
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 16693906
Рег. номер EINECS 232-056-9
SMILES
InChI
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204 и 21172744
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4

, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO
    4     — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83·10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

Fosforečnan hlinitý.PNG
Fosforečnan hlinitý.PNG

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe
    2+    Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4AlPO4=2Al2O3+P4O10{\displaystyle {\mathsf {4AlPO_{4}=2Al_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}}}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

NaAlO2+h4PO4=AlPO4+NaOH+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+H_{3}PO_{4}=AlPO_{4}+NaOH+H_{2}O}}}
2Na3PO4+Al2(SO4)3=2AlPO4+3Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}=2AlPO_{4}+3Na_{2}SO_{4}}}}

Видео по теме

Примечания

  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. ↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

Алюминия ортофосфат Википедия

Фосфат алюминия

({{{картинка}}})
Систематическое
наименование		 Фосфат алюминия
Традиционные названия Фосфат алюминия(III), ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Температура
 • плавления 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения −
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 16693906
Рег. номер EINECS 232-056-9
SMILES
InChI
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204 и 21172744
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83⋅10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4AlPO4→2Al2O3+P4O10{\displaystyle {\mathsf {4AlPO_{4}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}}}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

NaAlO2+h4PO4 →t∘ AlPO4+NaOH+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {t^{\circ }}}\ AlPO_{4}+NaOH+H_{2}O}}}
2Na3PO4+Al2(SO4)3→2AlPO4↓+ 3Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow 2AlPO_{4}\!\downarrow +\ 3Na_{2}SO_{4}}}}

Примечания

  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. ↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

Википедия — свободная энциклопедия

Избранная статья

Американская экспедиция на К2 1953 года (англ. 1953 American Karakoram expedition) — американская экспедиция на вершину Чогори под руководством доктора Чарльза Хьюстона, состоявшаяся летом 1953 года и ставившая своей целью первое восхождение на второй по высоте восьмитысячник планеты. Это была пятая по счёту попытка восхождения на К2 и третья со стороны американских альпинистов.

Экспедиция вылетела из Нью-Йорка в Карачи 25 мая 1953 года и после почти месячного перехода к Базовому лагерю у подножия К2 начала свою работу на горе. За чуть менее чем полтора месяца осады ребра Абруццкого (Абруцци) были организованы восемь промежуточных лагерей. В последнем из них (на высоте 7770 м) 2 августа собрались все участники экспедиции, готовясь к финальному рывку. Однако в ночь на 3 августа на гору обрушился шторм, который не утихал последующие две недели. На пятые сутки пережидания непогоды неожиданно тяжело заболел один из сильнейших участников экспедиции Арт Гилки, которому требовалась немедленная эвакуация вниз, но альпинисты смогли её начать лишь 10 августа. Вечером того же дня Арт Гилки погиб в результате схода снежной лавины, но, даже не имея «на руках» больного, все альпинисты смогли спуститься в Базовый лагерь только 15 августа, претерпев все возможные испытания.

Хотя экспедиция не достигла своей главной цели, в альпинистских кругах на десятилетия вперёд она стала эталоном альпинистской взаимовыручки и, по словам Райнхольда Месснера, «самой потрясающей неудачей, которую только можно себе представить».

Хорошая статья

Солове́цкий ка́мень в Санкт-Петербурге — памятник жертвам политических репрессий в СССР и борцам за свободу. Он находится на Петроградской стороне в историческом центре города, на его старейшей площади — Троицкой. Этот сквер расположен рядом с местами, непосредственно связанными с политическими репрессиями в СССР — Домом политкаторжан, тюрьмой и некрополем Петропавловской крепости, Большим домом.

Памятник представляет собой гранитную глыбу, привезённую с территории бывшего Соловецкого лагеря, считающегося символом ГУЛАГа и советского государственного террора в целом. Он был установлен по инициативе и силами бывших политических заключённых и Санкт-Петербургской организации «Мемориал». Авторами памятника выступили художники Юлий Рыбаков и Евгений Ухналёв, которые в советское время сами пережили политическое заключение. Мемориал призван увековечить память не только о жертвах репрессивной системы и о борцах с ней, но в широком смысле он символизирует ценность свободы, прав человека и человеческого достоинства. Соловецкий камень является центральным местом мероприятий, посвящённых памяти жертв государственного террора в СССР, а также других правозащитных акций.

Изображение дня

«Дрозд-отшельник» — один из геоглифов Наски

Фосфат алюминия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фосфат алюминия
Общие
Систематическое
наименование		 Фосфат алюминия
Традиционные названия Фосфат алюминия, ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения −
Классификация
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 16693906
Рег. номер EINECS 232-056-9
SMILES
InChI
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204 и 21172744
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83·10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4AlPO4=2Al2O3+P4O10{\displaystyle {\mathsf {4AlPO_{4}=2Al_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}}}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

NaAlO2+h4PO4=AlPO4+NaOH+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+H_{3}PO_{4}=AlPO_{4}+NaOH+H_{2}O}}}
2Na3PO4+Al2(SO4)3=2AlPO4+3Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}=2AlPO_{4}+3Na_{2}SO_{4}}}}

Примечания

  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. ↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

Фосфат алюминия — Википедия. Что такое Фосфат алюминия

Фосфат алюминия
Общие
Систематическое
наименование		 Фосфат алюминия
Традиционные названия Фосфат алюминия, ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения −
Классификация
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 16693906
Рег. номер EINECS 232-056-9
SMILES
InChI
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204 и 21172744
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83·10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

Fosforečnan hlinitý.PNG Fosforečnan hlinitý.PNG

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4AlPO4=2Al2O3+P4O10{\displaystyle {\mathsf {4AlPO_{4}=2Al_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}}}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

NaAlO2+h4PO4=AlPO4+NaOH+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+H_{3}PO_{4}=AlPO_{4}+NaOH+H_{2}O}}}
2Na3PO4+Al2(SO4)3=2AlPO4+3Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}=2AlPO_{4}+3Na_{2}SO_{4}}}}

Примечания

  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. ↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *