Магнезия это: инструкция по применению, показания и противопоказания – Ваш браузер устарел

Содержание

Магнезия (спорт) — Википедия

У этого термина существуют и другие значения, см. Магнезия.

Спортивная магнезия (далее — магнезия) — белый порошок или раствор, представляющий собой соль магния и предназначенный для подсушивания рук и, как следствие, увеличения надежности хвата (например, в скалолазании).

Спортивная магнезия по химическому составу очень сходна с белой магнезией — основным карбонатом магния, химическая формула которого — mMgCO₃*Mg(OH)₂*nH₂O^[1].

Химическая формула спортивной магнезии — 4MgCO₃*Mg(OH)₂*4H₂O

Как большинство порошков, магнезия хорошо впитывает влагу. В отличие от мела, который также обладает неплохим гигроскопическим эффектом, магнезия хорошо впитывает (связывает) кожный жир и поэтому существенно увеличивает трение между руками (пальцами) спортсмена и снарядом. Существует много рецептов удаления жирных пятен с меха, тканей, шерсти, бумаги с помощью раствора жжёной магнезии и бензина. Данный раствор наносится на пятно, после высыхания бензина порошок просто стряхивается, не оставляя разводов. Бензин сам по себе оставляет пятна, и потому вместо него предпочтительнее малярный антисиликон.

Жидкая магнезия представляет собой раствор, которым спортсмен смазывает ладони или полностью кисти. Через несколько минут раствор полностью высыхает, а руки спортсмена остаются покрытыми магнезией.

Преимущества[править | править код]

Раствор забивает поры рук, и магнезии хватает на более продолжительное время по сравнению с порошковой магнезией.
Жидкая магнезия не распыляется вокруг спортсмена как порошковая. В спортивных залах при замене порошковой магнезии на жидкую, всегда чисто и нет пыли. Это очень актуально для тех залов, где запрещено использование порошковой магнезии. Использование жидкой магнезии на природе демонстрирует бережное отношение к окружающей среде.

Недостатки[править | править код]

Необходимо ждать несколько минут, чтобы раствор полностью высох. В скалолазании это означает исключение использования жидкой магнезии по ходу прохождения длинных маршрутов.

Использование магнезии в различных видах спорта[править | править код]

Магнезия используется в таких видах спорта как скалолазание, лёгкая атлетика, спортивная гимнастика, тяжёлая атлетика, спортивная акробатика, пауэрлифтинг, гиревой спорт, Pole Sport и т. д.

Магнезия в скалолазании[править | править код]

В скалолазании магнезия находится у спортсмена в специальном мешке для магнезии, который держится на поясе и располагается за спиной.

В лазании на трудность мешок для магнезии является практически необходимым элементом снаряжения, поскольку по ходу прохождения трассы для улучшения трения необходимо периодически наносить магнезию на ладони и пальцы рук.

При лазании боулдеринга ввиду относительно коротких трасс скалолазы часто оставляют мешок с магнезией под трассой, нанеся магнезию на руки перед лазанием. Это снижает массу спортсмена со снаряжением, но исключает использование магнезии на трассе, если всё-таки она ему понадобится.

В лазании на скорость же вообще лазание с мешком для магнезии встречается редко, так как её использования на трассе нерационально по времени.

Жидкую магнезию можно использовать во всех видах скалолазания, но в лазании на трудность её вряд ли хватает до конца трассы, поэтому скалолазы, использующие жидкую магнезию, при лазании на трудность комбинируют использование жидкой и порошковой магнезии: за несколько минут до старта наносят жидкую магнезию, а по ходу прохождения трассы пользуются порошковой. В лазании на скорость и в боулдеринге можно использовать только жидкую магнезию, но при этом подходе необходимо будет регулярно ожидать высыхания рук.

Магнезия в тяжёлой атлетике и пауэрлифтинге[править | править код]

Улучшает сцепление рук с грифом штанги/гантели.

Некоторые люди из-за незнания химических свойств магнезии и перечисленных ниже порошков путают её с такими порошками как тальк, мел, мука. Тальк создаёт обратный эффект, он уменьшает трение. Мел же подсушивает руки, но не увеличивает трение и поэтому не нашёл применения в скалолазании.

[2]

Основные страны-производители спортивной магнезии — Италия, Швейцария, Чехия, США.

Жидкая магнезия выпускается в бутылках, порошковая магнезия выпускается в виде порошка в полиэтиленовых мешках, пластиковых банках, картонных банках-тубусах, либо выпускается в прессованном виде в брикетах. Также порошковая магнезия может использоваться в шариках из тонкой ткани. Сжимая шарик в кисти, спортсмен наносит магнезию на ладони. В скалолазании эти шарики кладутся прямо в мешок для магнезии и спортсмен попеременно сжимает шарик, опуская кисти рук прямо в мешок для магнезии. Преимущество шариков в том, что форма шара позволяет обработать всю ладонь, а также в уменьшении расхода магнезии. В скалолазании же шарики иногда бывают неудобны из-за необходимости затрачивать дополнительное время на сжимание шарика в кисти.

Основной вред магнезии в том, что она пересушивает кожу. Дерматологи рекомендуют после применения магнезии тщательно отмывать руки, после чего смазывать их кремом. Зафиксированы аллергические реакции на магнезию.

Большой вред лёгким человека доставляет вдыхание порошкообразной магнезии, особенно при использовании её в больших количествах в маленьких закрытых помещениях и скалодромах, когда образуется настоящий «туман» из магнезии. Это можно сравнить с работой в шахте, где в большинстве случаев есть приточно-вытяжная вентиляция и используются респираторы, но, несмотря на это, высок уровень заболеваемости силикозом, профессиональной болезнью шахтёров, вызываемой проникновением в дыхательные пути и лёгкие угольной пыли, мелких твёрдых частиц, в результате чего перерождается лёгочная ткань. Аналогичное воздействие испытывает спортсмен в залах, где нет приточно-вытяжной вентиляции. В дополнение необходимо учесть, что магнезия представляет собой сильнейший аллерген. Выход из этой ситуации может заключаться в том, чтобы в залах и скалодромах, где нет приточно-вытяжной вентиляции, использовать жидкую магнезию или, в крайнем случае, магнезию в шариках.

Сульфат магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 октября 2018; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 октября 2018; проверки требуют 2 правки.

Сульфат магния
(`{{{изображение}}}`)
Систематическое наименование	Сульфат магния
Традиционные названия	Сернокислый магний, эпсомская соль
Хим. формула	MgSO₄
Молярная масса	120,37 г/моль
Плотность	2,66 г/см³

Температура
• плавления	1137 °C
Мол. теплоёмк.	96,40 Дж/(моль·К)

Энтальпия
• образования	-1288,8 кДж/моль

Растворимость
• в воде	35,1²⁰; 54,8⁸⁰; 68,3¹⁰⁰ г/100 мл
• в эфире	1,16¹⁸ г/100 мл
Рег. номер CAS	7487-88-9
PubChem	24083
Рег. номер EINECS	231-298-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус	E518
RTECS	OM4500000
ChEBI	32599
ChemSpider	22515
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO₄, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.

Взаимодействие серной кислоты и магния

Mg+h3SO4 → MgSO4+h3{\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}}}}

MgO+h3SO4 → MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgO+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+h3SO4 → MgSO4+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2\ H_{2}O}}}

MgCO3+h3SO4 → MgSO4+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

Обменными реакциями:

MgCO3+(Nh5)2SO4 →100oC MgSO4+2Nh4↑+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MgSO_{4}+2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:

MgSO4⋅7h3O →200oC MgSO4+7 h3O{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ MgSO_{4}+7\ H_{2}O}}}

Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу.

Образует несколько кристаллогидратов: MgSO₄·nH₂O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO₄·7H₂O (эпсомит), MgSO₄·6H₂O и MgSO₄·H₂O (кизерит).

Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне.

Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн^[1].

При нагревании выше температуры плавления разлагается:

2 MgSO4 →1200 ∘C 2 MgO+2 SO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2\ MgSO_{4}\ {\xrightarrow {1200~^{\circ }C}}\ 2\ MgO+2\ SO_{2}+O_{2}}}}

С концентрированной серной кислотой образует гидросульфат:

MgSO4+h3SO4 → Mg(HSO4)2{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Mg(HSO_{4})_{2}}}}

при нагревании выпадают сольваты состава MgSO₄·H₂SO₄ и MgSO₄·3H₂SO₄.

MgSO4+h3S →700 ∘C MgO+SO2+S+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}S\ {\xrightarrow {700~^{\circ }C}}\ MgO+SO_{2}+S+H_{2}O}}}

MgSO4+SiO2 →680 ∘C MgSiO3+SO3{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {680~^{\circ }C}}\ MgSiO_{3}+SO_{3}}}}

2 MgSO4+C →800 ∘C 2 MgO+2 SO2+CO2{\displaystyle {\mathsf {2\ MgSO_{4}+C\ {\xrightarrow {800~^{\circ }C}}\ 2\ MgO+2\ SO_{2}+CO_{2}}}}

MgSO4+2 C →>800 ∘C MgS+2 CO2{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+2\ C\ {\xrightarrow {>800~^{\circ }C}}\ MgS+2\ CO_{2}}}}

Сульфат магния относится к многотоннажному производству, цена ≈130 USD/т.
Магния сульфат широко применяется в медицине, обычно в виде 25 % раствора, оказывает многогранное влияние на организм. При внутривенном введении быстро снижает давление, усиливая диурез. При приёме внутрь плохо всасывается, действует как слабительное средство, также оказывает желчегонное действие, что связано с рефлексами, возникающими при раздражении нервных окончаний слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. При парентеральном введении сульфат магния оказывает успокаивающее действие на ЦНС. В зависимости от дозы может наблюдаться седативный, снотворный или наркотический эффект. Более подробно см. статью Сульфат магния (лекарственное средство).
Сульфат магния применяется как добавка для устройства дорожных и аэродромных оснований и покрытий.
Входит в состав магнезиального цемента.
В целлюлозно-бумажной промышленности используется как наполнитель, а также как компонент, позволяющий сохранить и улучшить физико-механические показатели бумаги при использовании отбеливателей (особенно хлорсодержащих) и для получения огнестойких изделий из бумаги.
Используется для приготовления огнестойких составов для пропитки различных материалов.
Для производства синтетических моющих средств (например, как стабилизатор перекисных соединений).
Широко применяется в текстильной промышленности как наполнитель материалов, утяжелитель шёлка и хлопка, протрава для покраски тканей и как отбеливающий компонент.
В лабораторных условиях безводный сульфат магния используется для сушки растворителей.

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

инструкция по применению, состав, аналоги и отзывы

Современные фармацевтические компании разрабатывают и выпускают множество средств, эффективно помогающих при тех или иных болезнях. Обычно каждый новый препарат широко рекламируется для того, чтобы о нем узнало, как можно больше людей. Конечно, зачастую современные лекарственные средства действительно дают быстрый результат при минимальном количестве побочных эффектов. Однако существует ряд препаратов, которые успешно применяются на протяжении десятилетий для решения широкого спектра проблем со здоровьем. Им доверяли еще наши бабушки и мамы, поэтому и сегодня они предпочитают пользоваться этими средствами.

Одним из таких препаратов является «Магнезия». Инструкция к ней содержит массу полезной информации о способах применения этого средства. Причем их невероятно много при максимальной безопасности «Магнезии» даже в случаях длительного лечения. Все это позволяет назначать ее даже детям и беременным женщинам. Однако в каждом случае способ применения «Магнезии» (в инструкции все они подробно описаны) имеет свои особенности. В разделах статьи мы расскажем все нюансы лечения данным препаратом и укажем область его применения.

Характеристика лекарственного средства

Обычно в инструкции по применению «Магнезии» (сульфатом магния ее тоже часто называют) описывается очень скупо. Однако это не мешает врачам и пациентам считать ее просто уникальным препаратом, который может помочь в самых разных случаях. Удивительно, но средство в своей практике используют неврологи, диетологи, гастроэнтерологи и специалисты в других областях. Если перечислить все возможности препарата, то многим, незнакомым с ним, это покажется рекламным трюком. Тем более, если учесть, что активное вещество описываемого нами лекарства является природным, а не искусственно синтезированным в лаборатории.

В инструкции по применению «Магнезии» отмечено ее медикаментозное влияние на организм. О нем мы не могли не упомянуть в рамках нашей статьи. Итак, лекарство при приеме внутрь любым из описанных далее способов оказывает обезболивающий эффект, снимает спазмы и одновременно расширяет сосуды.

В зависимости от варианта введения в организм лекарство снимает спазмы и судороги, а также расслабляет гладкую мускулатуру матки (в инструкции к «Магнезии» отмечена ее эффективность в предотвращении выкидышей).

Препарат одновременно является быстро действующим мочегонным и слабительным средством, что позволяет использовать его в диетологии. Кроме этого, пациенты знают и об успокаивающем эффекте «Магнезии». Она положительно воздействует на пациентов, отличающихся повышенной возбудимостью и проблемами со сном.

Параллельно всем перечисленным эффектам лекарственное средство считается желчегонным. Это еще больше расширяет возможности его применения.

Медики утверждают, что препарат хорошо сочетается с другими лекарствами. Благодаря этому при назначении длительного приема «Магнезии» пациенту не стоит отменять другие жизненно важные для него препараты. Исключение составляют только кальций, барий, стронций и гидрокортизон.

С некоторыми медикаментами описываемое нами средство может взять на себя роль усиливающего либо уменьшающего их воздействие на организм фактора. Однако в любом случае «Магнезия» совместима с большинством препаратов российского и иностранного происхождения.

Из чего состоит препарат?

В инструкции к «Магнезии» (сульфат магния) ее составу уделен всего лишь один небольшой абзац. И это свидетельствует о том, насколько мало компонентов содержится в лекарственном средстве. Удивительно, но оно состоит только из активного вещества. В «Магнезии» нет никаких примесей и добавок. Поэтому даже годовой прием лекарства не вызовет побочных эффектов. Эта информация была доказана длительными клиническими исследованиями.

Главным действующим веществом, которое так эффективно воздействует на детский и взрослый организм, является магниевая соль серной кислоты. На нашей планете в чистом виде она содержится в воде океанов и морей. Согласно инструкции «Магнезия» (сульфат магния) не содержит в себе никаких вспомогательных компонентов, примесей и веществ, ускоряющих его всасываемость. Единственное исключение составляет раствор для инъекций. В него добавляется дистиллированная вода.

Фармацевты считают состав препарата уникальным. Ведь он дополнительно ко всем своим многочисленным свойствам является еще и антидотом при тяжелых отравлениях. Магниевая соль эффективно связывает между собой молекулы яда и затем выводит их из организма через почки. Способ выведения лекарственного средства обуславливает его ярко выраженный мочегонный эффект.

Форма выпуска и дозировка

Вся информация о видах препарата, необходимая пациентам перед началом лечения, содержится в инструкции по применению к «Магнезии». Порошок и раствор (он используется для уколов) – вот те виды лекарства, которые предусмотрел производитель. В аптеках они продаются без рецепта врача, а по стоимости считаются доступными всем социальным слоям населения.

Согласно инструкции по применению, «Магнезия» в ампулах имеет разный объем. В продажу поступают ампулы вместимостью десять миллилитров препарата. В данном случае концентрация активных веществ будет составлять к общему объему двадцать пять процентов. Также можно купить и ампулы объемом пять миллилитров. Концентрация магниевой соли в данной форме выпуска идентична предыдущей.

Обычно в упаковках содержится до десяти ампул «Магнезии». В инструкции по применению описаны все варианты использования раствора для инъекций, а также приведен список заболеваний, при которых он показан.

Порошок обычно фасуется в пакеты разной граммовки. Это облегчает его использование и позволяет не приобретать лишнее количество препарата. Порошок «Магнезия» (в инструкции по применению его свойства подробно описаны) выпускается в упаковках по десять, двадцать и двадцать пять граммов. Обычно врач всегда уточняет, сколько средства понадобится больному на курс лечения.

Интересно, что пациенты очень часто путают другие виды сульфата магния с «Магнезией». В инструкции по применению к препарату данные факты не отражены, но в интернете о них часто упоминают. К примеру, спортсмены нередко принимают сульфат магния в брикетах. Необходимо понимать, что подобные препараты имеют свои эффекты и воздействуют на организм не так, как «Магнезия».

Особенности воздействия лекарства на организм

При лечении препаратом очень важно понимать, какой результат вы хотите получить. Ведь от этого напрямую зависит способ приема средства. Например, при необходимости очистить организм от шлаков «Магнезия» пациенту назначается перорально. Уже первый прием окажет слабительный и желчегонный эффект. Происходит это за счет незначительной всасываемости лекарственного средства в желудочно-кишечном тракте. Это создает давление в кишечники и усиливает работу перистальтики кишечника. Параллельно препарат воздействует на двенадцатиперстную кишку, результатом чего становится желчегонный эффект. Именно поэтому «Магнезия» дает высокий результат при отравлении солями тяжелых металлов. Обычно они очень тяжело выводятся из организма, но данный препарат довольно быстро справляется с подобными проблемами.

Если ссылаться на инструкцию, то порошок «Магнезия» должен оказать свое воздействие уже, спустя полчаса, после попадания в организм. Терапевтический эффект сохраняется на протяжении шести часов.

Используется, согласно инструкции по применению, «Магнезия» в ампулах внутривенно или внутримышечно. При подобном введении скорость воздействия и выведения меняется. В уколах «Магнезия» (в инструкции по применению расписано несколько схем лечения в зависимости от заболевания) назначается для расширения сосудов, в качестве обезболивающего и успокоительного средства, а также для снижения судорог. Кроме этого, препарат снимает аритмию и аналогично с порошком оказывает мочегонный эффект.

Если вводить по инструкции по применению «Магнезию» внутривенно, то терапевтический эффект наступает практически мгновенно. Однако сохраняется он чуть дольше получаса. Как действует «Магнезия» внутримышечно? В инструкции указано, что в данном случае лекарство начинает воздействовать на организм приблизительно спустя шестьдесят минут после введения. Но зато терапевтический эффект длится не менее четырех часов.

Кому показан препарат?

Список заболеваний, при которых назначают «Магнезию», довольно широк. Перечислить все проблемы со здоровьем, входящие в него, весьма сложно. Поэтому мы назовем только некоторые заболевания.

Очень эффективен препарат при сотрясении мозга, эпилепсии и энцефалопатии. Также назначается он пациентам с артериальной гипертензией и отеками мозга. Отравление тяжелыми металлами тоже поддается лечению «Магнезией».

Мало кому известно, что препарат входит в комплексную терапию при бронхиальной астме. Широко применяется он при зондировании, холециститах и заболеваниях желчного пузыря.

Известно, что при необходимости почистить организм безопасно и быстро, диетологи и врачи другой специализации назначают прием «Магнезии». Она позволяет без особых проблем потерять за месяц до восьми лишних килограммов.

«Магнезия» в порошке: инструкция по применению

Для употребления данной формы лекарства перорально порошок необходимо развести жидкостью. Ее температура должна быть комнатной. Лекарство размешивается до однородной консистенции и выпивается за один раз. Дозировку и количество приемов средства определяет лечащий врач.

Но мы для примера можем привести схему использования препарата для получения желчегонного эффекта. Обычно для разового приема берется тридцать граммов порошка, растворенных в ста миллилитрах теплой воды. Полученное лекарство необходимо выпить на ночь или утром сразу после пробуждения. Для того чтобы терапевтический эффект наступил быстрее, можно запить препарат стаканом чистой воды.

Такое лечение должно проводиться в течение одного-двух дней. При более длительном использовании можно навредить слизистой оболочке желудка.

Инструкция по применению «Магнезии» внутримышечно и внутривенно

Наиболее сильный терапевтический эффект возникает при использовании препарата в виде раствора. Сделать инъекцию можно двумя способами: посредством капельницы и укола в ягодичную мышцу. Введение лекарства вторым способом является довольно болезненным. Ставится раствор в неизменном виде либо разведенный другими лекарственными средствами. Обычно для этого берется хлорид натрия и пятипроцентная глюкоза. Выбрать можно любой из перечисленных препаратов.

Согласно отзывам пациентов и инструкции, «Магнезия» внутривенно ставится чаще всего в виде капельницы и только в лечебных учреждениях. Дело в том, что раствор лекарства из ампулы необходимо разводить. В противном случае лекарство принесет организму значительный вред.

Стоит учитывать, что в процессе введения препарата могут возникнуть головокружения, жар и головные боли. Специалисты предупреждают, что очень важно соблюдать дозировку «Магнезии». Разовый прием не должен превышать тридцати граммов.

Применение препарата детьми

В инструкции к «Магнезии» отмечено, что лекарственное средство абсолютно безопасно для маленьких пациентов любого возраста. Но использовать его в виде раствора нельзя. Детям уколы назначают только при тяжелых черепно-мозговых травмах. Малышам средство показано перорально при запорах и проблемах с кишечником.

Для этого порошок разводят водой и принимают на голодный желудок. Дозировка индивидуальна для каждого возраста. Детям от шести до двенадцати лет в сутки нельзя пить более шести граммов «Магнезии». Если ваш ребенок достиг подросткового возраста и ему уже исполнилось от двенадцати до пятнадцати лет, то дозировка может быть увеличена до десяти граммов средства. Дети более старшего возраста хорошо переносят лекарство в концентрации от десяти до тридцати граммов в сутки.

Обычно специалисты советуют использовать для расчета точной дозировки препарата простейшую форму: на каждый год малыша нужно брать по одному грамму «Магнезии». То есть пятилетнему ребенку можно давать не более пяти граммов лекарства, а тринадцатилетнему подростку уже тринадцать граммов.

Часто для промывания кишечника малышам назначают клизму с «Магнезией» (в инструкции по применению сульфат магния позиционируется как весьма эффективное слабительное). Для нее требуется сто миллилитров воды и приблизительно тридцать граммов порошка.

Лечение препаратом беременных женщин

Будущие матери могут не беспокоиться, если им назначили данный препарат. Он абсолютно безопасен для малыша, а во многих случаях даже сохраняет ему жизнь. «Магнезию» выписывают женщинам для расслабления мускулатуры матки. Если этого не сделать, то возможен выкидыш.

При частых и сильных отеках врач-акушер может назначить беременной «Магнезию» внутривенно. Ставится она только под присмотром врача в стационаре. Курс лечения зависит от состояния здоровья женщины и полученного результата.

Аналоги препарата

Заменить «Магнезию» по-настоящему эффективным препаратом довольно сложно. Поэтому аналогов у лекарства не слишком много. Наиболее распространенным является «Кормагнезин», который идентичен оригиналу по составу и механизму воздействия.

Отзывы о лечении

Пациенты часто оставляют комментарии о своем опыте применения лекарственного средства. К примеру, женщины нередко отмечают эффективность ванночек с «Магнезией» при устранении отеков лица и тела. Обычно для получения стойкого результата требуется около двух месяцев. За этот период восстанавливается не только женская красота, но и нервная система.

Молодые мамы отмечают, что из всех предложенных средств, справляющихся с запором, «Магнезия» показала себя наиболее хорошо. У тех малышей, которые мучаются этой деликатной проблемой, вскоре наблюдается нормализация стула.

Многие пациенты в пожилом возрасте делают тюбажи с «Магнезией». Это способствует оттоку желчи и нормализации состояния больного.

Медицинские работники в своих отзывах часто пишут о том, что при гипертонических кризах раствор препарата является самым лучшим экстренным средством для смягчения симптомов заболевания.

Также в комментариях описаны случаи приема «Магнезии» при отравлениях. В данном случае она давала необходимый слабительный эффект и самочувствие пациента улучшалось буквально за несколько часов.

Минусы в лечении препаратом в отзывах не описаны. Единственный нюанс, который отметили пациенты – это болезненность укола. У тех, кто отличается низким болевым порогом, курс лечения вызвал массу неприятных ощущений. Однако в даже таких отзывах уделено внимание эффективности «Магнезии».

Оксид магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен.
Основная форма — минерал периклаз.

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике: нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C. Температура кипения — 3600 °C. Плотность=3,58 г/см3.

Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)₂:

С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.

MgO+2HCl→MgCl2+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgO+2HCl\rightarrow MgCl_{2}+H_{2}O}}}

MgO+h3O→Mg(OH)2{\displaystyle {\mathsf {MgO+H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}}}}

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.

CaCO3∗MgCO3→MgO+CaO+2CO2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}*MgCO_{3}\rightarrow MgO+CaO+2CO_{2}}}}

MgCO3→MgO+CO2{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}\rightarrow MgO+CO_{2}}}}

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, наполнитель в ТЭНах. Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

Кнунянц И. Л. и др. т.2 Даффа-Меди // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.

Магний — Википедия

Магний
← Натрий \| Алюминий →

лёгкий, ковкий, серебристо-белый металл

Название, символ, номер	Магний / Magnesium (Mg), 12
Атомная масса (молярная масса)	[24,304; 24,307]^{[комм 1]}^[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ne] 3s²
Радиус атома	160 пм
Ковалентный радиус	136 пм
Радиус иона	66 (+2e) пм
Электроотрицательность	1,31 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	−2,37 В
Степени окисления	0; +2
Энергия ионизации (первый электрон)	737,3 (7,64) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.)	1,738^[2] г/см³
Температура плавления	650 °C (923 K)^[2]
Температура кипения	1090 °C (1363 K)^[2]
Уд. теплота плавления	9,20 кДж/моль
Уд. теплота испарения	131,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	24,90^[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём	14,0 см³/моль
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a=0,32029 нм, c=0,52000 нм
Отношение c/a	1,624
Температура Дебая	318 K
Теплопроводность	(300 K) 156 Вт/(м·К)
Номер CAS	7439-95-4

Металлический магний

Ма́гний — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg (лат. Magnesium). Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари назвали её «горькой солью», а также «английской» или «эпсомской солью». Минерал эпсомит представляет собой кристаллогидрат сульфата магния и имеет химическую формулу MgSO₄ · 7H₂O. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.

В 1792 году Антон фон Рупрехт выделил из белой магнезии восстановлением углём неизвестный металл, названный им австрием. Позже было установлено, что «австрий» представляет собой магний крайне низкой степени чистоты, поскольку исходное вещество было сильно загрязнено железом^[4].

В 1808 г. английский химик Гемфри Дэви с помощью электролиза увлажнённой смеси магнезии и оксида ртути получил амальгаму неизвестного металла, которому дал название «магнезиум», сохранившееся до сих пор во многих странах. В России с 1831 года принято название «магний». В 1829 г. французский химик А. Бюсси получил магний, восстанавливая его расплавленный хлорид металлическим калием. В 1830 г. М. Фарадей получил магний электролизом расплавленного хлорида магния.

Природный магний состоит из смеси 3 стабильных изотопов ²⁴Mg, ²⁵Mg и ²⁶Mg с молярной концентрацией в смеси 78,6 %, 10,1 % и 11,3 % соответственно.

Все остальные 19 изотопов нестабильны, самый долгоживущий из них ²⁸Mg с периодом полураспада 20,915 часов.

Кларк магния — 1,95 % (19,5 кг/т). Это один из самых распространённых элементов земной коры. Большие количества магния находятся в морской воде в виде раствора солей. Основные минералы с высоким массовым содержанием магния:

морская вода — (0,12—0,13 %),
карналлит — MgCl₂ • KCl • 6H₂O (8,7 %),
бишофит — MgCl₂ • 6H₂O (11,9 %),
кизерит — MgSO₄ • H₂O (17,6 %),
эпсомит — MgSO₄ • 7H₂O (9,9 %),
каинит — KCl • MgSO₄ • 3H₂O (9,8 %),
магнезит — MgCO₃ (28,7 %),
доломит — CaCO₃·MgCO₃ (13,1 %),
брусит — Mg(OH)₂ (41,6 %).

Магнезиальные соли встречаются в больших количествах в солевых отложениях самосадочных озёр. Месторождения карналлита осадочного происхождения имеются во многих странах.

Магнезит образуется преимущественно в гидротермальных условиях и относящихся к среднетемпературным гидротермальным месторождениям. Доломит также является важным магниевым сырьём. Месторождения доломита широко распространены, запасы их огромны. Они генетически связаны с карбонатными осадочными слоями и большинство из них имеет докембрийский или пермский геологический возраст. Доломитовые залежи образуются осадочным путём, но могут возникать также при воздействии на известняки гидротермальных растворов, подземных или поверхностных вод.

Чрезвычайно редким минералом является самородный магний, образующийся в потоках восстановительных газов и впервые обнаруженный в 1991 году в береговых отложениях Чоны (Восточная Сибирь)^[5]^[6], а затем в лавах в Южном Гиссаре (Таджикистан)^[7].

Природные источники магния[править | править код]

В 1995 г. бо́льшая часть мирового производства магния была сосредоточена в США (43 %), странах СНГ (26 %) и Норвегии (17 %), на рынке возрастает доля Китая

[8]^[9].

Обычный промышленный метод получения металлического магния — это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl₂ (бишофит), натрия NaCl и калия KCl. В расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния:

MgCl2→Mg+Cl2{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\rightarrow Mg+Cl_{2}}}}

Расплавленный металл периодически отбирают из электролизной ванны, а в неё добавляют новые порции магнийсодержащего сырья. Так как полученный таким способом магний содержит сравнительно много (около 0,1 %) примесей, при необходимости «сырой» магний подвергают дополнительной очистке. С этой целью используют электролитическое рафинирование, переплавку в вакууме с использованием специальных добавок — флюсов, которые удаляют примеси из магния или перегонку (сублимацию) металла в вакууме. Чистота рафинированного магния достигает 99,999 % и выше.

Разработан и другой способ получения магния — термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кремний или кокс:

MgO+C→Mg+CO{\displaystyle {\mathsf {MgO+C\rightarrow Mg+CO}}}

Применение кремния позволяет получать магний из такого сырья, как доломит CaCO₃·MgCO₃, не проводя предварительного разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции, вначале производят обжиг доломита:

CaCO3⋅MgCO3→CaO+MgO+2CO2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\cdot MgCO_{3}\rightarrow CaO+MgO+2CO_{2}}}}

Затем сильный нагрев с кремнием:

2MgO+CaO+Si→CaSiO3+2Mg{\displaystyle {\mathsf {2MgO+CaO+Si\rightarrow CaSiO_{3}+2Mg}}}

Преимущество термического способа состоит в том, что он позволяет получать магний более высокой чистоты. Для получения магния используют не только минеральное сырьё, но и морскую воду.

Магний — металл серебристо-белого цвета с гексагональной решёткой, обладает металлическим блеском; пространственная группа P 6₃/mmc, параметры решётки a = 0,32029 нм, c = 0,52000 нм, Z = 2. При обычных условиях поверхность магния покрыта довольно прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния Mg₃N₂. Скорость воспламенения магния намного выше скорости одёргивания руки, поэтому при поджоге магния человек не успевает одёрнуть руку и получает ожог. На горящий магний желательно смотреть только через темные очки или стекло, так как в противном случае есть риск получить световой ожог сетчатки и на время ослепнуть.

Плотность магния при 20 °C — 1,738 г/см³, температура плавления 650 °C, температура кипения 1090 °C^[2], теплопроводность при 20 °C — 156 Вт/(м·К).

Магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке резанием.

Фазовый переход в сверхпроводящее состояние[править | править код]

При температуре Т_с= 0,0005 К магний (Mg) переходит в сверхпроводящее состояние.

При нагревании на воздухе магний сгорает с образованием оксида и небольшого количества нитрида. При этом выделяется большое количество теплоты и света:

2Mg+O2→2MgO+1203{\displaystyle {\mathsf {2Mg+O_{2}\rightarrow 2MgO+1203}}} кДж

3Mg+N2→Mg3N2{\displaystyle {\mathsf {3Mg+N_{2}\rightarrow Mg_{3}N_{2}}}}

Магний хорошо горит даже в углекислом газе:

2Mg+CO2→2MgO+C{\displaystyle {\mathsf {2Mg+CO_{2}\rightarrow 2MgO+C}}}

Раскаленный магний энергично реагирует с водой, вследствие чего горящий магний нельзя тушить водой:

Mg+h3O→MgO+h3+75 kcal{\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}O\rightarrow MgO+H_{2}+75\ kcal}}}

Возможна также реакция:

Mg+2h3O→Mg(OH)2+h3↑+80,52 kcal{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}\uparrow +80,52\ kcal}}}

Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется с бурным выделением водорода:

Mg+2HCl→MgCl2+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+2HCl\rightarrow MgCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}

Смесь порошка магния со взрывом реагирует с сильными окислителями, например с сухим перманганатом калия.

Также следует упомянуть реактивы Гриньяра, то есть алкил- или арилмагнийгалогениды:

RHal+Mg→(C2H5)2ORMgHal{\displaystyle {\mathsf {RHal+Mg{\xrightarrow[{}]{(C_{2}H_{5})_{2}O}}RMgHal}}}

Где Hal = I, Br, реже Cl.

Металлический магний — сильный восстановитель, применяется в промышленности для восстановления титана до металла из тетрахлорида титана и металлического урана из его тетрафторида

TiCl4+2Mg→Ti+2MgCl2{\displaystyle {\mathsf {TiCl_{4}+2Mg\rightarrow Ti+2MgCl_{2}}}}

UF4+2Mg→U+2MgF2{\displaystyle {\mathsf {UF_{4}+2Mg\rightarrow U+2MgF_{2}}}}

Используется для получения лёгких и сверхлёгких литейных сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также в пиротехнике и военном деле для изготовления осветительных и зажигательных ракет. Со второй половины XX века магний в чистом виде и в составе сплава кремния с железом — ферросиликомагния, стал широко применяться в чугунолитейном производстве благодаря открытию его свойства влиять на форму графита в чугуне, что позволило создать новые уникальные конструкционные материалы для машиностроения — высокопрочный чугун (чугун с шаровидным графитом — ЧШГ и чугун с вермикулярной формой графита — ЧВГ), сочетающие в себе свойства чугуна и стали.

Сплавы[править | править код]

Сплавы на основе магния являются важным конструкционным материалом в космической, авиационной и автомобильной промышленности благодаря их лёгкости и прочности. Из магниевого сплава изготавливались картеры двигателей бензопилы «Дружба» и автомобиля «Запорожец», ряда других машин. Сейчас из этого сплава производятся легкосплавные колёсные диски.

Химические источники тока[править | править код]

Магний в виде чистого металла, а также его химические соединения (бромид, перхлорат) применяются для производства энергоёмких резервных электрических батарей (например, магний-перхлоратный элемент, серно-магниевый элемент, хлористосвинцово-магниевый элемент, хлорсеребряно-магниевый элемент, хлористомедно-магниевый элемент, магний-ванадиевый элемент и др.) и сухих элементов (марганцево-магниевый элемент, висмутисто-магниевый элемент, магний-м-ДНБ элемент и др.). Химические источники тока на основе магния отличаются очень высокими значениями удельных энергетических характеристик и высокой ЭДС.

Соединения[править | править код]

Гидрид магния — один из наиболее ёмких аккумуляторов водорода, применяемых для его компактного хранения и получения.

Огнеупорные материалы[править | править код]

Оксид магния MgO применяется в качестве огнеупорного материала для производства тиглей и специальной футеровки металлургических печей.

Перхлорат магния, Mg(ClO₄)₂ — (ангидрон) применяется для глубокой осушки газов в лабораториях, и в качестве электролита для химических источников тока с применением магния.

Фторид магния MgF₂ — в виде синтетических монокристаллов применяется в оптике (линзы, призмы).

Бромид магния MgBr₂ — в качестве электролита для химических резервных источников тока.

Военное дело[править | править код]

Свойство магния гореть белым ослепительным пламенем широко используется в военной технике для изготовления осветительных и сигнальных ракет, трассирующих пуль и снарядов, зажигательных бомб. В смеси с соответствующими окислителями он также является основным компонентом заряда светошумовых боеприпасов.

Медицина[править | править код]

Магний является жизненно-важным элементом, который находится во всех тканях организма и необходим для нормального функционирования клеток. Участвует в большинстве реакций обмена веществ, в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц, оказывает спазмолитическое и антиагрегантное действие. Оксид и соли магния традиционно применяются в медицине в кардиологии, неврологии и гастроэнтерологии (аспаркам, сульфат магния, цитрат магния). В то же время, использование солей магния в кардиологии при нормальном уровне ионов магния в крови является недостаточно обоснованным^[10].

Фотография[править | править код]

Магниевый порошок с окисляющими добавками (нитрат бария, перманганат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия и т. д.) применялся (и применяется сейчас в редких случаях) в фотоделе в химических фотовспышках (магниевая фотовспышка).

Аккумуляторы[править | править код]

Магниево-серные батареи являются одними из самых перспективных, теоретически превосходя ёмкость ионно-литиевых, однако пока эта технология находится на стадии лабораторных исследований в силу непреодолимости некоторых технических препятствий^[11].

Производство в России сосредоточено на двух предприятиях: г. Соликамск (СМЗ) и г. Березники (АВИСМА). Общая производительность составляет, примерно, 35 тыс. тонн в год.^[12]

Цены на магний в слитках в 2006 году составили в среднем 3 долл./кг. В 2012 году цены на магний составляли порядка 2,8—2,9 долл./кг.

Токсикология[править | править код]

Соединения магния малотоксичны (за исключением солей таких ядовитых кислот, как синильная, азотистоводородная, плавиковая, хромовая).

Биологическая роль[править | править код]

Магний — один из важных биогенных элементов, в значительных количествах содержится в тканях животных и растений (хлорофиллы). Его биологическая роль сформировалась исторически в период зарождения и развития протожизни на нашей планете в связи с тем, что солевой со

Магнезий – Уикипедия

Магнезий
Лек и блестящ сребрист метал


Общи данни
Име, символ, Z	Магнезий, Mg, 12
Група, период, блок	2, 3, s
Химическа серия	алкалоземен метал
Електронна конфигурация	[Ne] 3s²
e^— на енергийно ниво	2, 8, 2
CAS номер	7439-95-4
Свойства на атома
Атомна маса	24,305 u
Атомен радиус (изч.)	150 (145) pm
Ковалентен радиус	141±7 pm
Радиус на ван дер Ваалс	173 pm
Степен на окисление	2, 1^[1]
Оксид	MgO (силно основен)
Електроотрицателност (Скала на Полинг)	1,31
Йонизационна енергия	I: 737,7 kJ/mol II: 1450,7 kJ/mol III: 7732,7 kJ/mol (още)
Физични свойства
Агрегатно състояние	твърдо вещество
Кристална структура	шестоъгълна плътно опакована
Плътност	1738 kg/m³
Температура на топене	923 K (650 °C)
Температура на кипене	1363 K (1090 °C)
Специф. топлина на топене	8,48 kJ/mol
Специф. топлина на изпарение	128 kJ/mol

Скорост на звука	4940 m/s при 25 °C
Специф. ел. съпротивление	43,9×10^-3 Ω.mm²/m
Топлопроводимост	156 W/(m·K)
Магнетизъм	парамагнитен
Модул на еластичност	45 GPa
Модул на срязване	17 GPa
Модул на свиваемост	35,4 GPa ^[2]
Коефициент на Поасон	0,290
Твърдост по Моос	1 – 2,5
Твърдост по Бринел	44 – 260 MPa
История
Наименован	на Магнезия, Гърция
Откритие	Джоузеф Блек (1755 г.)
Изолиране	Хъмфри Дейви (1808 г.)
Най-дълготрайни изотопи

Магнезий в Общомедия

Магнезият е химичен елемент, алкалоземен метал. Химичният елемент е от група 2, с означение Mg, атомен номер 12 и атомна маса 24,3050 u.

Физични[редактиране | редактиране на кода]

-Топлопроводим

-Електропроводим

-Ниска твърдост

-Сребрист цвят

-Метален блясък

Химични[редактиране | редактиране на кода]

Взаимодейства с:

Кислород: 2Mg+O₂—>2MgO

Неметали: Mg+Cl₂—>MgCl₂

Киселини: Mg+2HCl—>MgCl₂+H₂

Изотопи[редактиране | редактиране на кода]

^{Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия като го разширите.}

Добив[редактиране | редактиране на кода]

Държава	2010 добив (тона)^[3]
Китай	650 000
Русия	40 000
Израел	30 000
Казахстан	20 000
Бразилия	16 000
Украйна	2000
Сърбия	2000

Магнезиев прах с окисляващи добавки (бариев нитрат, калиев перманганат, натриев хипохлорит, калиев хлорат и др.) се е използвал в миналото за т. нар. магнезиеви светкавици.

Изключително важен елемент за фотосинтезата при растенията, тъй като влиза в структурата на молекулата на хлорофила. При човека магнезият е нужен за енергопроизвеждането в клетките и ускорява метаболизма.

Магнезият е важен елемент за много от функциите в организма. Неговата основна роля обаче е да се грижи за равновесието на нервната и мускулната система. За да избегнете умората и стреса, не трябва да лишавате тялото си от магнезий.

Общо, в тялото има около 25 g от този елемент. 60% от тях са в костите, една четвърт – в мускулите. Останалото се разпределя поравно в мозъка и другите ключови органи като сърцето, черния дроб и бъбреците.

Магнезият помага при разпределянето на сигналите на нервните клетки, при производството на белтъчини и за регулиране на сърдечния ритъм.

Освен това магнезият регулира работата на стомашно-чревния тракт и именно по тази причина магнезий се препоръчва за бебета, които страдат от колики.

Други хора, които се нуждаят от повече магнезий, са бременните жени, кърмачките и възрастните хора. При физическа активност също трябва да се приема достатъчно магнезий, защото при потенето се отделя значително количество от него.

Тъй като тялото няма запаси от магнезий, трябва ежедневно да се приемат храни, богати на това вещество.

Повечето растения, включително и ядките, съдържат магнезий. Зърнените храни, зеленчуците и сушените плодове също дават достатъчно от това вещество.

Ежедневно трябва да се консумират зърнени храни и 4 – 5 плода. За да набавите необходимото седмично количество магнезий, е достатъчно да добавите към менюто си два пъти седмично сурови зеленчуци и парче черен шоколад.